| Název předmětu | Fyzikální chemie I |
|---|---|
| Kód předmětu | UCH/105 |
| Organizační forma výuky | Přednáška + Cvičení |
| Úroveň předmětu | Bakalářský |
| Rok studia | nespecifikován |
| Četnost výuky | V každém akademickém roce, jen v zimním semestru. |
| Semestr | Zimní |
| Počet ECTS kreditů | 5 |
| Vyučovací jazyk | čeština |
| Statut předmětu | Povinný |
| Způsob výuky | nespecifikováno |
| Studijní praxe | nespecifikováno |
| Doporučené volitelné součásti programu | Není |
| Vyučující |
|---|
|
| Obsah předmětu |
|
Obsah přednášky: Skupenské stavy hmoty (ideální a reálné plyny -stavové rovnice, viriální rozvoje, teorém korespondujících stavů, kapaliny - vypařování, tlak nasycené páry, pevné látky-krystalová mřížka, izomorfie a polymorfie, RTG) Nultá a první věta termodynamiky (práce, teplo, stavové a nestavové veličiny, reversibilní a irreversibilní děje, entalpie, tepelné kapacity, tepelné zabarvení reakcí, reakční a slučovací tepla, termochemické rovnice, Hessův zákon, Kirchhofův zákon, maximální teplota hoření) Druhá a třetí věta termodynamiky (izotermický a adiabatický děj, Carnotův cyklus, entropie v klasickém pojetí, entropie irreversibilních dějů, Helmoholzova a Gibbsova funkce pro reversibilní a irreversibilní děje, , Maxwellovy vztahy, expanze plynu do vakua) Statistická termodynamika (rozdíl mezi statistickou a klasickou termodynamikou, postuláty statistické termodynamiky, mikrokanonický a kanonický soubor, pravděpodobnost kvantového stavu, partiční funkce, partiční funkce ideálního plynu) Fázové rovnováhy (molární veličiny, chemický potenciál, chemické rovnováhy v jednosložkovém dvoufázovém systému, fugacita, fugacitní koeficient, dvoufázové rovnováhy, Clausiova - Clapeyronova rovnice, fázový diagram, parciální molární veličiny, Gibbsova-Duhemova rovnice, určení parciálních molárních veličin, chemický potenciál složky, podmínky fázových rovnovách, Gibbsův zákon fází, ideální roztok, aktivita složky v roztoku, aktivitní koeficient, Raoultův zákon, , destilace, teoretická patra kolony, rozpustnost plynů, koligativní vlastnosti roztoků, kryoskopie, ebuliometrie, osmotický tlak, směšování ideálních roztoků, reálné roztoky, referentní stavy, rovnováha kapalina - plyn za nízkých tlaků, rovnováha kapalina - kapalina, extrakce rozpouštědlem, Nernstův zákon) Chemická rovnováha (podmínka chemické rovnováhy, reakční izoterma pro nerovnovážný systém, reakce v plynné a kapalné fázi, reakce v roztocích elektrolytů) Obsah cvičení: Příklady na témata jednotlivých přednášek.
|
| Studijní aktivity a metody výuky |
Monologická (výklad, přednáška, instruktáž), Dialogická (diskuze, rozhovor, brainstorming)
|
| Výstupy z učení |
|
Rozšířit znalosti studenta v oblasti chemické termodynamiky a fázových rovnováh.
pochopení principů termodynamiky a rovnováh a jejich aplikace na řešení chemických problémů (výpočty, odvození). |
| Předpoklady |
|
Úspěšné složení zkoušky z Obecné a fyzikální chemie jako povinná prerekvizita
UMB/CV564 ----- nebo ----- UMB/564 a zároveň UMB/565 a zároveň UCH/CV104 ----- nebo ----- UCH/104 a zároveň UCH/121 |
| Hodnoticí metody a kritéria |
|
Ústní zkouška, Písemná zkouška
úspěšné složení písemné a ústní zkoušky, alespoň 75% účast na cvičeních, referát na téma z probírané látky |
| Doporučená literatura |
|
| Studijní plány, ve kterých se předmět nachází |
| Fakulta | Studijní plán (Verze) | Kategorie studijního oboru/specializace | Doporučený semestr |
|---|