Stánicový předmět, bakalářské státní závěrečné zkoušky. Kompletní znění na webu fakulty v sekci Studium. 1. Termochemie Tepelné kapacity, reakční teplo, standardní slučovací a spalná entalpie, Hessův zákon, adiabatická teplota reakce, Kirchhoffův zákon Dynamická elektrochemie Polarizace elektrod, polarografie, koroze, vodivost a převodová čísla, zřeďovací zákon Kvantová mechanika Srovnání kvantové a klasické mechaniky, vlnově-částicový dualismus a jeho projevy, postuláty kvantové mechaniky 2. Termodynamické funkce příklady a jejich vlastnosti, kritéria samovolnosti dějů, Maxwellovy vztahy Silné a slabé elektrolyty teorie kyselin a zásad, pH, rovnovážné konstanty, iontový produkt vody, hydrolýza solí, pufry, indikátory, amfolyty NMR spektroskopie Princip, rezonanční podmínka, chemický posun, hyperjemná struktura-multiplicita 3. 1.zákon termodynamiky 0. a 1. zákon termodynamiky, základní pojmy v termodynamice, adiabatický a izotermický děj Galvanické články Nernstova rovnice, elektrodové potenciály, klasifikace galvanických článků, klasifikace elektrod Teorie chemické vazby Aproximace v řešení Schrödingerovy rovnice, metoda valenční vazby a molekulových orbitalů, řád vazby, sigma a pí vazba, elektronegativita a elektronová afinita 4. Plynné skupenství Ideální plyn vs. reálný, redukované veličiny, van der Waalsova rovnice, měření tlaku, fugacita Heterogenní katalýza fyzikální adsorpce a chemisorpce, adsorpční izotermy IČ, rotační a Ramanova spektroskopie Princip metod, tuhý rotor, Harmonický a anharmonický oscilátor, typy vibrací, Schrödingerova rovnice a její řešení pro rotační a vibrační pohyb, výběrová pravidla, Franckův-Condonův princip 5. Fázové rovnováhy jednosložkových soustav Podmínka rovnováhy, chemický potenciál, Gibbsův zákon fází, Clapeyronovy rovnice, fázové diagramy jednosložkových soustav Teorie reakční rychlosti Arrheniova rovnice, srážková teorie a teorie aktivovaného komplexu Pevné skupenství I typy a síla chemických vazeb- kovalentní, iontová, kovová, 6. Chemická rovnováha Definice a možná vyjádření, kritéria rovnováhy, určení směru reakce, rovnovážné složení a stupeň přeměny, teplotní závislost, způsoby ovlivňování rovnovážného složení Experimentální metody reakční kinetiky určování reakční rychlosti a řádu reakce, měření kinetiky rychlých reakcí, chemické reaktory Prostorová struktura molekul Hybridizace, teorie VSEPR, prvky a operace symetrie 7. 2. a 3. zákon termodynamiky Princip zákonů, tepelné stroje, entropie z pohledu termodynamického a statistického, definice teploty, chování látek u teploty blízké absolutní nule Katalýza Homogenní katalýza, enzymová katalýza, inhibice Nekovalentní interakce Význam v biologii, vodíková vazba a její experimentální detekce, van der Waalsovy interakce, elektrostatické síly, elektrický dipól a multipól, Lennardův-Jonesův potenciál 8. Fázové diagramy dvousložkových soustav azeotropy, eutektika, mísitelnost kapalin Chování iontů v roztocích Termodynamika vzniku roztoků elektrolytů, polarizace, Debeyova-Hückelova teorie; málo rozpustné soli, součin rozpustnosti, vliv dalšího elektrolytu na rozpustnost Pevné skupenství II polovodiče, izolanty, koordinační sloučeniny, teorie krystalového pole 9. Kinetická teorie plynů tlak plynu z kinetické teorie, rychlosti molekul, molekulové srážky Reakční kinetika složitějších reakcí Aproximace pro řešení kinetických rovnic, Lindemannův mechanismus, řetězové reakce, teorie explozí, oscilační reakce Kvantová mechanika II operátory, Schrödingerova rovnice- řešení pro částici v krabici, Heisenbergův princip neurčitosti ...
|